Experimentos químicos con cloro

Química Admin Noviembre 29, 2016 0 10
FONT SIZE:
fontsize_dec
fontsize_inc

experimentos químicos a cloro

• una serie muy interesante de experimentos puede llevarse a cabo con cloro, en la formación de ambos compuestos orgánicos e inorgánicos de una amplia gama de aplicaciones. El cloro necesaria puede obtenerse por una variedad de métodos: por ejemplo, el blanqueado en polvo y ácido, ácido clorhídrico y dióxido de manganeso, dicromato de potasio o permanganato de potasio; o por electrólisis de una solución de sal común en una célula adecuada según lo descrito por el escritor en la edición de diciembre de la revista. Para algunas de las reacciones que se describirán, el cloro se puede utilizar como es desde el generador; en otro debe ser secado, que puede ser hecho burbujeando el gas a través de ácido sulfúrico concentrado (Fig. 3).

Las soluciones antisépticas y blanqueantes que se venden bajo el nombre de "Kloria", "Chlorox", etc., son soluciones de hipoclorito de sodio, que normalmente contiene también cloruro de sodio, y que tiene de aproximadamente 3 %% del ingrediente activo. Esta solución puede llevarse a cabo fácilmente mediante el paso de cloro en una solución fría de 37 gramos de hidróxido de sodio en un litro de agua, alrededor de 33 gramos de cloro se requiere para esa cantidad de álcali. La reacción se lleva a cabo como se indica por la siguiente ecuación (1):

2 NaOH + Cl2 = NaOCl + NaCl + H20 Los cloratos son agentes oxidantes activos y por ello se utilizan, por ejemplo, fósforo o azufre en la fabricación de juguetes torpedos, o para producir oxígeno en el laboratorio. Si el cloro, a unos 70 gramos, se introduce en una suspensión caliente (70 ° -85 ° C) de 150 g de cal hidratada en 100 cc. de agua (Fig. 1) hasta que no se absorbe más, clorato de calcio y cloruro de calcio se forman (Ec. 2): 6 Ca (OH) 2 + 6 = Ca Cl2 (C103) 3 + 5 + 6 H20 CaCl2 para recuperar tanto clorato y cloruro, el tratamiento de la mezcla de reacción se filtró con una solución fuerte de cloruro de potasio, a una velocidad de 33 g de cloruro potásico a 100 g de hidróxido de calcio utilizado. La mayoría de clorato se separarán en forma de clorato de potasio, que se filtró y se purificó por recristalización en agua. El filtrado que contiene cloruro de calcio se calienta en baño de arena (Fig. 2) hasta que no más agua se desprende, teniendo la temperatura hasta, pero no más de 200 ° C. El producto a continuación, se enfría y se rompe; Se compone principalmente de CaCl22H2O, que es la forma en la que el cloruro de calcio se utiliza comúnmente para la deshidratación-fines.

Si el cloruro de potasio no está disponible, o si sólo desea recuperar el clorato, la mezcla de reacción No. 2 se trata con una solución concentrada de hidróxido de sodio (108 g de NaOH por 100 gramos de cal) o carbonato de sodio ( 143 gramos por cada 100 gramos de cal). El calcio se precipita como hidróxido o carbonato, junto con una buena dosis de cloruro de sodio. El cloruro de sodio se puede recuperar mediante la extracción del precipitado con agua. El filtrado de la precipitación del calcio se hierve en un plato de hierro hasta que tenga un volumen de aproximadamente 20 cc. por 100 gramos de cal utilizados antes; cloruro de sodio separada se elimina por decantación o decantación; y se enfría lentamente el líquido, clorato de sodio cristaliza. Un rendimiento adicional se puede obtener por concentración de la "agua madre" de estos cristales. Si se desea, el clorato de sodio bruto se puede purificar por recristalización en alcohol, en el que el cloruro de sodio es sólo ligeramente soluble.

Cloral fue previamente ampliamente utilizado como un hipnótico, y se puede utilizar para preparar cloroformo, formiatos, y también ácido tricloroacético, que se utiliza como un cauterizador. Está hecho mediante la saturación de alcohol etílico anhidro con cloro seco; que el buque pueda estar de pie con el casquillo de tres horas; y todavía saturar con seca cloro. El rendimiento se puede aumentar mediante la repetición de esta condición y saturar dos o tres veces. La mezcla de reacción contiene de cloral (trichloracetaldehyde), hidrato de cloral, alcoholato de cloral, el alcohol y sin cambios. El uso de un condensador de reflujo, se añadió ácido sulfúrico concentrado (en la relación de aproximadamente 30 cc de ácido por 100 cc de alcohol utilizado antes ..); y después la mezcla se destila, con el condensador en una posición regular, hasta 105 ° C. El destilado se redestiló, esa parte que se acerca por debajo de 93 ° C. ser alcohol principalmente, y de 93 ° a 101 ° C. siendo el más parte de cloral. Esta última parte se mezcla con agua en la proporción de 19 cc. de agua a 100 cc.

cloruro, cloruro de benzoilo, etc. Para hacer: pasar cloro seco en fósforo rojo seco en un matraz se calentó en un baño de agua a agua hirviendo, y se conecta con un condensador. El receptor era mejor un pequeño frasco alter o destilación, de qué lado del tubo está conectado con un tubo de cloruro de calcio, con un tubo de salida que puerto externo (Fig. 4). De 350 a 400 gramos de cloro se requieren para 100 gramos de fósforo; o el gas se puede pasar hasta más de fósforo rojo ha desaparecido. Un residuo sólido de color amarillo en el matraz que indica la formación de algunos pentacloruro de fósforo. El destilado se mezcla con aproximadamente 5 gramos de destilado y fósforo rojo; tricloruro de fósforo puro hierve a 76 ° C. Debe ser almacenado en una botella con tapón de vidrio, ya que reacciona violentamente con el agua, fósforo y ácidos clorhídrico formando.

Muchos síntesis orgánica importantes se realizan utilizando cloruro de aluminio anhidro como catalizador; Se hace a gran escala haciendo pasar cloro seco a través de un arco mantenido entre los electrodos de aluminio. Para preparar la sal En el laboratorio, pasando cloro seco en un aluminio seco, torneaduras, limaduras, o el polvo contenido en una pequeña retorta de hierro, lleva a una temperatura de aproximadamente 350 ° C. Esto se realiza mejor en un baño de metal; cable se puede utilizar en el baño (Fig. 5). Una réplica de vidrio o de un pequeño frasco de destilación pueden ser reemplazados por la retorta de hierro, pero algunas dificultades serán experimentados por la suspensión de cloruro de aluminio del tubo de suministro. En cualquier caso, el tubo de suministro debe dar lugar a un receptor, tal como un filtro o Florencia matraz de tamaño discreto, que se enfría por un chorro de agua y que está conectado con el exterior a través de un tubo de secado de cloruro de calcio. cloruro de aluminio sublima a 183 ° C y es muy higroscópico; por lo que se deben mantener en una botella con tapón de vidrio, protegida con cera, o mejor, los tubos de vidrio sellados.

-Bruce Lehman. 'De cloral y, a continuación, se vierte en un mortero o un plato limpio. El hidrato de cloral se solidifica; y se puede romper y se recristalizó en cloroformo o agua.

El cloroformo se utiliza con frecuencia en el laboratorio para la extracción y se puede hacer por la acción de hierro en tetracloruro de carbono, o por tratamiento con una solución de alcohol o polvo de blanqueo acetona; el método más fácil para hacer cloroformo se está descomponiendo cloral o hidrato de cloral con un líquido caliente alcalino (x); la producción de cloroformo y un formiato alcalino, de acuerdo con la ecuación (3).

CCl8CH (OH) a + XOH = CHCl3 + + HSO HCOOX La reacción se lleva a cabo mezclando la solución alcalina y el hidrato de cloral en un matraz, el uso de un condensador, y calentando lentamente en un baño de agua, destilación cloroformo por encima de 61 ° C. Para cada 100 gramos de hidrato de cloral cristalizadas, utilizar una solución de 25 gramos de hidróxido de sodio en 200 cc. de agua, o de una suspensión de 30 g de hidróxido de calcio en la misma cantidad de agua. El cloroformo se puede secar con cloruro de calcio y destilada; cuando se representa de esta manera es muy puro, estar libre de alcohol y acetona. El rendimiento debe ser de unos 70 gramos de cloroformo para 100 gramos de hidrato de cloral utilizados.

El residuo en el matraz hacer cloroformo contiene un formiato alcalino, y el exceso de álcali. Para recuperar formiato, se centran en un baño de agua, antes de la filtración, si la cal, hasta que se utilizó la cristalización temprana; y después se dejó enfriar y continuar la formación de cristales. Más formiato se puede obtener a partir de los licores madre; y los rendimientos deberían ser, .para 100 gramos de hidrato de cloral, alrededor de 40 gramos de formiato de sodio 5 o 6 gramos de formiato de calcio.

El tricloruro de fósforo se utiliza para hacer cloruros de ácidos orgánicos, tales como acetilo

(0)
(0)